Question

18．為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁g樣品加熱，其質量變?yōu)閣₂g，則該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是（　�。�

• A． $\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• B． $\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
• C． $\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$
• D． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用反應前后固體的質量差、結合差量法來計算碳酸氫鈉的質量，再計算碳酸鈉樣品的純度．

解答 解：設樣品中含有NaHCO₃雜質的質量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O?質量減少△m
2×84      106                62
x                         （w₁g-w₂g）
所以2×84：62=x：（w₁g-w₂g）
解得x=$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31}$g，
則w（Na₂CO₃）=1-$\frac{x}{{w}_{1}}$=$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$，
故選D．

點評 本題考查混合物有關計算，注意根據質量守恒定律理解差量法，難度不大．