12．對于反應(yīng)A2+3B2═2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=1.2mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.8 mol/（L•s）

分析 由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快．

解答 解：A.$\frac{v（{B}_{2}）}{3}$=0.4 mol/（L•s）；
B.$\frac{v（{A}_{2}）}{1}$=0.4mol/（L•s）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.3 mol/（L•s）；
D.$\frac{v（{B}_{2}）}{3}$=0.267 mol/（L•s），
故選AB．

點評 本題考查反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較，注意單位要統(tǒng)一，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．H與D，16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸
B．硫化鈉和硅酸鈉固體長期基露在空氣中變質(zhì)
C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D．SO2 和漂白液都能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�
A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒
D．吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)苯的說法正確的是（　　）
A．極易溶于水B．分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)
C．是衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D．能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．i．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH電離度增大的是abf
（已知：電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，已電離的分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）
a．加水稀釋至0.010mol/L              b．加熱CH3COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e．加入少量醋酸鈉固體                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．現(xiàn)有：
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c（H+）之比為①：②=10：1．（提示：進行簡化計算，平衡時的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某一化學(xué)反應(yīng)中，氣體A的濃度在10s內(nèi)由2.0mol/L變成0.5mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為？

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