下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是


  1. A.
    NH3、H2O
  2. B.
    SO2、SCl2
  3. C.
    PCl3、SO3
  4. D.
    CH4、C60
A
A中都是極性分子，且均是sp3雜化。B中都是極性分子，但其中是sp2雜化，后者是sp3雜化。C中其中是sp3雜化，屬于極性分子，后者是sp2雜化，屬于非極性分子。D中都是非極性分子，所以正確的答案是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。

(1）原子序數(shù)為22基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                           。

(2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

           晶體。

(3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是                。

A． SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體

B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S2O82-比SO42- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

(4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是         ，原因是                                                   。

(5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為     ，分子的空間構型為                                  。

(6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為            。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省揚州市高三第四次模擬考試化學試題 題型：填空題

（A）(12分)工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為      ▲        。
（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于 ▲ 晶體。
（3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是    ▲   。
A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是     ▲   ，原因是        ▲          。
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為   ▲ ，分子的空間構型為      ▲ 。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為     ▲     。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省淮州中學高二下學期期末考試化學 題型：計算題

(12分)工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。
(1）原子序數(shù)為22基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                           。
(2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
          晶體。
(3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是                。
A． SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
(4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是         ，原因是                                                   。
(5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為     ，分子的空間構型為                                  。
(6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為            。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為        。

（2）TiCl4在常溫下呈液態(tài)，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于          晶體。

（3）SO42—和 S2O82—（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是        。

A．SO42—中存在σ鍵和π鍵且與PO43—離子互為等電子體

B．S2O82—中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S2O82—比SO42— 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是        ，原因是        。

（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為        ，分子的空間構型為        。

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為       。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三第三次考試化學試卷 題型：填空題

(15分)（物質(zhì)結構與性質(zhì)）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                           。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是                  。

（2）SO2分子的空間構型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為

                        。

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為                。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_                                                 。

（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有_______。(填字母)

     a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_____。

 

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