Question

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

A．t₃時降低了溫度

B．t₂時加入了催化劑

C．t₅時增大了壓強

D．t₄～t₅時間內(nèi)X或Y的轉(zhuǎn)化率最低

Answer 1

分析：由X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0可知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，根據(jù)催化劑、溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析，若化學(xué)平衡逆向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．

解答：解：A、由圖可知，t₃時正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡在t₃時向逆反應(yīng)方向移動，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡正向移動，故A錯誤；
B、因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，t₂～t₃時間內(nèi)正逆反應(yīng)速率增大且相等，則應(yīng)為t₂時加入了催化劑，故B正確；
C、t₅時正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡在t₅時向逆反應(yīng)方向移動，由化學(xué)計量數(shù)可知，增大壓強，化學(xué)平衡應(yīng)正向移動，故C錯誤；
D、由圖可知，t₄～t₅時間內(nèi)v不變，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡不移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題為圖象題，明確圖象中縱橫左標(biāo)的含義，利用反應(yīng)速率的關(guān)系及化學(xué)平衡移動結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素即可解答．