9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．醋酸為弱酸，保留化學(xué)式；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和次氯酸、氯離子；
D．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；
B．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B．1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C．0.5 molHe約含有6.02×1023個(gè)電子
D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖1所示．

實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水
（1）配制飽和食鹽水用到的主要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析
相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1 mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2 mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中．實(shí)驗(yàn)方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)．
（4）證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2 mL氣體全部推入洗氣瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最終量氣管中收集到V3 mL氣體（設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得）．
①洗氣瓶A的作用是除去Cl2．
②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升現(xiàn)象，說明石墨電極上有O2生成．
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1-2V3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲．
②向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到 11.65g固體．
據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3
C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
D．若要判斷原溶液中是否有Cl-，無需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
B．pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（4）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號(hào)填寫）．
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
B．從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D．除去NaCl固體中的NH4Cl雜質(zhì)：將固體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請(qǐng)按下列要求作答：
（1）寫出將少量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）寫出將二氧化氮?dú)怏w通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫出氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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