【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.離子化合物中可能存在非極性鍵
B.硫酸分子中有H+和SO42﹣兩種離子
C.某原子的最外層只有一個電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵
D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

【答案】B
【解析】解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如Na2O2等，故A正確；
B．硫酸是分子晶體，由分子構成，所以硫酸中不含氫離子和硫酸根離子，故B錯誤；
C．某原子的最外層只有一個電子，如果是金屬元素Na等，它與鹵族元素可能形成離子鍵，如果是非金屬元素H，也可能形成共價鍵，故C正確；
D．離子鍵和共價鍵，都屬于化學鍵，化學鍵是相鄰原子之間的強烈相互作用，所以離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式____________（K2Cr2O7被還原為Cr3＋）。

（2）若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取K2Cr2O7________ g（保留四位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有_________。

①電子天平�、跓、哿客� ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平

（3）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法可行的是

A. 用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋

B. 用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42—和CO32—

C. 用核磁共振氫譜鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷

D. 用酸性KMnO4溶液鑒別CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能證明氨水是弱堿的是( )。

A.pH＝11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9

B.氯化銨溶液呈酸性

C.常溫下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6

D.體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.7.8 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下，22.4LCH4中含有的氫原子數(shù)為4NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2NA
D.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法不正確的是

A. X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

B. 第一電離能Y可能小于X，也可能大于X

C. 含氧酸的酸性：X>Y

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A.用托盤天平稱取3.25gNaClB.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C.用量筒量取10.51mL鹽酸D.用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6. 72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A. 最終得到7.8g沉淀

B. 標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體

C. 最終得到的溶液中只含NaCl溶質

D. 最終得到的溶液中c（Na+）＝1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質的化學性質，判斷其應用或解釋錯誤的是（　�。�

A.酒精能使蛋白質變性，常用75%乙醇殺菌消毒

B.CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C.高鐵酸鹽可用于凈水是因為它具有極強的水解能力可生成吸附性的膠體粒子

D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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