Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

【答案】鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓ 小于

【解析】

（1）鎂與稀鹽酸會發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應為放熱反應，因Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低，故實驗現(xiàn)象為：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁，

故答案為：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；

（2）由（1）分析可知，產生上述現(xiàn)象的原因是：鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出，

故答案為：鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出；

（3）鎂與鹽酸反應的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，燒杯中發(fā)生反應：Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓，

故答案為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓；

（4）該反應為放熱反應，即反應物總能量高于生成物總能量，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量，

故答案為：小于。