Question

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用下述反應(yīng)：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag設(shè)計一個原電池裝置．
（1）畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：

2Ag⁺+2e^-=2Ag

；
負(fù)極：

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成銀

10.8

克．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原電池的電池反應(yīng)確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液；
（2）根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型寫出電極反應(yīng)式；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與銀的關(guān)系式計算生成銀的質(zhì)量；

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，選銅、銀作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，該裝置圖為：
（2）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，較活潑的銅作負(fù)極，失去電子變成離子進(jìn)入溶液，銀作正極，銀離子得電子生成銀單質(zhì)，故答案為：（+）2Ag⁺+2e^-=2Ag，（-）Cu-2e^-=Cu²⁺
（3）Cu+2AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag      轉(zhuǎn)移電子
                          （2×108）g    2mol
                           10.8g      0.1mol
故答案為 10.8

點評：原電池的構(gòu)成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；
2、電極均需插入電解質(zhì)溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)．