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觀察圖a和圖b，根據蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系。

圖a：                               ；圖b：                               。
圖a，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；圖b，
△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。
應用蓋斯定律，抓住起點和終點即可列式。圖a起點可看作是A，終點也是A，總結果是A→A，即△H＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；圖b，起點是A，終點也是F，即△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應能量的說法正確的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)
ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應物<E生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物<E生成物
C．HI(g)??H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密閉容器中分解達平衡后放出26.5 kJ的能量
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為        。


 
  （2）若在第②步電解吸收液時產生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得   L甲烷（標準狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO2的物質的量測定達到平衡時CH4的體積分數(shù)，實
驗結果如右圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，
氫氣的轉化率的大小關系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的
平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是          。
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉化成甲酸。甲酸，空氣，質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為    （   ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ
D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（   ）
A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒______（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式______．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨______（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：______．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．復分解反應都是吸熱反應
B．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列關于中和熱的說法中正確的是
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH的反應的中和熱相等
D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中X＝         kJ·mol–1。

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