Question

16．向含amol H₂S水溶液中通入bmol Cl₂，當(dāng)通入的Cl₂少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl₂的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，卻溶液呈強(qiáng)酸性，下列說法不正確的是（　　）

• A． 當(dāng)b≤a時(shí)，發(fā)生的離子方程式：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-
• B． 當(dāng)2a=b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：3H₂S+6Cl₂+4H₂O=14H⁺+2S↓+SO₄^2-+12Cl^-
• C． 當(dāng)a≤b≤4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e^-）為2amol≤n（e^-）≤8amol
• D． 當(dāng)a＜b＜4a時(shí)，溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物質(zhì)的量比為（4a-b）：（b-a）：2b

Answer 1

分析 當(dāng)通入的Cl₂少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-，即b≤a；
當(dāng)增加通入Cl₂的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，卻溶液呈強(qiáng)酸性，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：H₂S+4Cl₂+4H₂O=10H⁺+SO₄^2-+8Cl^-，即b≥4a；
所以當(dāng)a≤b≤4a時(shí)，S和SO₄^2-都生成，由此分析解答．

解答 解：A、當(dāng)b≤a時(shí)，則Cl₂少量，產(chǎn)生淺黃色渾濁，發(fā)生的離子方程式：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-，故A正確；
B、當(dāng)2a=b時(shí)，S和SO₄^2-都生成，發(fā)生的離子方程式：3H₂S+6Cl₂+4H₂O=14H⁺+2S↓+SO₄^2-+12Cl^-，故B正確；
C、全生成S轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e^-）為2amol，全生成SO₄^2-轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e^-）為8amol，所以當(dāng)a≤b≤4a時(shí)，S和SO₄^2-都生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e^-）為2amol≤n（e^-）≤8amol，故C正確；
D、當(dāng)a＜b＜4a時(shí)，設(shè)溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物質(zhì)的量比為x：（a-x）：2b，根據(jù)得失電子守恒有2x+8（a-x）=2b，解得x=$\frac{4a-b}{3}$，所以溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物質(zhì)的量比為（4a-b）：（b-a）：6b，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，把握氯氣的量分析離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確少量、過量氯氣發(fā)生對(duì)應(yīng)的反應(yīng)即可解答，題目難度較大．