【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)題目中所給的元素周期表可知，X為He，Y為F，W為Cl，Z為S。A．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4為強(qiáng)酸，A正確；B．由于同周期元素，從左往右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑不斷減小，因此F的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上往下，元素原子得電子能力減弱，因此第ⅥA中，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，而不是H2S，D錯(cuò)誤。故答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

（4）氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是

A. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng) B. 能與溴水反應(yīng)而褪色

C. 苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號(hào)回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是______．

（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span>______，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是__________．

（3）某溫度時(shí)，1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.常溫常壓下28g氮?dú)馑械姆肿訑?shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子

C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

D.1molL﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成有機(jī)物最基本的元素是

A.碳B.氫C.氧D.氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞內(nèi)含有多種有機(jī)物，下圖表示細(xì)胞內(nèi)有機(jī)物的元素組成和功能的關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，x、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問題：

(1)I在小麥種子中主要是指____________，I在動(dòng)物細(xì)胞中主要是指____________。若物質(zhì)R與I具有相似功能，并且在動(dòng)物、植物細(xì)胞均含有，不僅含能量多而且體積較小，則物質(zhì)R是____________。

(2)與Y相比，Z特有的成分有____________。

(3)P通過____________反應(yīng)形成Ⅳ，此過程生成的H2O中H原子來(lái)自P的____________(基團(tuán))。

(4)Ⅳ結(jié)構(gòu)不同的原因是____________________________________。

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