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【題目】下列評價及離子方程式書寫正確的是　(　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】分析：A.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,能夠氧化亞鐵離子,評價中的離子方程式不滿足電子守恒；B.碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；C.碳酸氫根離子能夠與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；D.碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水。

詳解:A.NO3-、H+具有強氧化性,能夠與Fe2+發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,離子方程式書寫錯誤,正確的離子方程式為:3Fe2++ NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故A錯誤；
B.CO32-、Al3+之間發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,評價中離子方程式書寫錯誤,正確的離子方程式為:2 Al3+ +6H2O +3CO32-═2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯誤；
C.AlO2-、HCO3-之間反應生成氫氧化鋁沉淀,反應的離子方程式為: AlO2-+ H2O +HCO3-= Al(OH)3↓+3CO32-，在溶液中不能大量共存,評價錯誤,故C錯誤；
D. HCO3-、OH-之間反應生成碳酸根離子和水,反應的離子方程式為: HCO3-+OH-═CO32-+ H2O,在溶液中不能大量共存,評價合理,所以D選項是正確的；因此本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成了和溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現實驗現象出乎預料，并通過實驗進行探究。

實驗I：

實驗現象

i．加入粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色；

ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出現白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色

已知：i．

ii．的性質與鹵素單質相似，且氧化性：

（1）和溶液反應的離子方程式是______。

（2）現象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進而使清液中的氧化為。設計如下實驗II進行驗證：

① 認為原因被證實的現象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是_________。

（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下：

① 對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹的原因：________。

② 改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據的上述現象是______。

（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：

實驗IV

現象

向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉

充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成

① 實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明反應完全。結合實驗II或III，說明理由：_______。

②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測

c．選擇一種只與反應的試劑，觀察是否出現特征現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸晶體熔點101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑�，F利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是________________________________________________

（2）A裝置是否有誤_____________（填“是”或“否”），原因為_______________________

（3）按氣流方向連接各儀器，用數字表示接口的連接順序：①→_________________________；

（4）該套裝置有明顯缺陷，請予以更正________________________________________________

（5）證明CO存在的實驗現象是_________________________________________________；

（6）根據題給的數據，假設反應產生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），最終D中生成了兩種物質，則這兩種生成物的化學式及對應的物質的量分別是①_______________，②_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中放入鋁片有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定不能大量存在的是( )

A. Mg2＋ B. Na＋ C. S2－ D. HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關說法不正確的是　(　　)

A. 高壓放電法,反應的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解純水時，電極b周圍發(fā)生的電極反應有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 電解水時，H+由電極a經聚合電解質薄膜流向電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結論不正確的是

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B. 橫坐標軸上p點的值為90

C. b點時溶質為NaHCO3

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式依次為：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液中，其物質的量濃度為1.0 mol/L的是( )

A. 將20 g NaOH溶解在500 mL水中

B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C. 將62.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL

D. 將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目CuO＋H2Cu＋H2O________________；該反應中，_____元素化合價升高，_____電子，發(fā)生氧化反應。_____元素化合價降低，_____電子，發(fā)生還原反應。

(2)用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目2Na＋Cl22NaCl________________；該反應中，Cl元素化合價______，得到電子，發(fā)生______反應。Na元素化合價______，失去電子，發(fā)生______反應。

(3)配平下列氧化還原反應方程式：

①____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑；

②____Cl2＋____KOH＝____KCl＋____KClO3＋____H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(正反應吸熱)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是（ ）

A. 升高溫度B. 增大水蒸氣濃度C. 加入催化劑D. 降低壓強

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