Question

甲、乙兩同學在兩支小試管中分別加入濃度為4mol?L^-1稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口（兩試管大小相同）．氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：
（1）比較兩支試管中的現(xiàn)象：相同處

 

；不同處

 

．
（2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應．甲同學寫出了下列熱化學方程式：
HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）△H＞O
CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）△H＜O
甲分析結論的方法是否科學？

 

（填“科學”或“不科學”）．

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質

專題：

分析：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，并且加NaHCO₃的試管反應更劇烈；
（2）物質溶解過程是吸熱過程，導致溶液中溫度降低．

解答： 解：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的試管反應更劇烈，且相同質量時，生成的氣體更多，氣球體積更大，
故答案為：均有大量氣泡產(chǎn)生；加NaHCO₃的試管反應更劇烈且氣球大； 
（2）因物質溶解吸熱，會使溫度降低，則結論不科學，故答案為：不科學．

點評：本題以探究碳酸氫鈉、碳酸鈉性質為載體考查物質之間反應、吸熱反應和放熱反應，明確將碳酸鈉溶液倒入稀鹽酸和將稀鹽酸倒入碳酸鈉溶液混合不同點及其原因，知道物質溶解與反應熱的關系，題目難度不大．