【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況),控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ,反應過程中放出的熱量為 。
(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)==4PCl3(s)的反應熱ΔH= 。
【答案】(1)P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) ΔH=-29.2 kJ·mol-1
(2)3∶1 1323.45 kJ
(3)-1326 kJ·mol-1
【解析】
試題分析::(1)P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol…①
P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol,…②
根據(jù)蓋斯定律:①-②×4可得:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)
△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)×4=-29.2kJ/mol;
熱化學方程式為:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2kJ/mol;
(2)在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標準狀況),白磷中磷原子物質的量==2mol原子,氧氣物質的量==2.25mol,含有4.5mol氧原子;依據(jù)原子守恒列式計算:設P4O10物質的量為x,P4O6物質的量為y
4x+4y=2
5x+3y=2.25
計算出x=0.375mol,
y=0.125mol
最后生成0.375molP4O10,0.125molP4O6mol,故物質的量之比為3:1;
P4(白磷,s)+3O2(g)═P4O6(s)△H=-1 638kJmol-1;
P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2 983.2kJmol-1;
放出的熱量=0.375mol×(-2983.2KJ/mol)+0.125 mol×(-1638KJ/mol)=1323.45KJ;
(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol-1):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331.則反應P4(白磷,s)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反應熱△H=198KJ/mol×6+6×243KJ/mol-4×3×331KJ/mol=-1326KJ/mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物,它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼
中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)寫出物質C的化學式 。
(2)寫出B和碳高溫反應生成A和E的化學方程式是 。
(3)寫出B→D反應的離子反應方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是
A. 活化分子百分數(shù) B. 化學平衡常數(shù)
C. 弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù) D. 水的離子積常數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為:
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________(填字母標號)。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
d.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
(2)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
試回答下列有關問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是____________,其作用是____________________________;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是_______________________;
(Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是__________(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有__________________________。
②另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。
(Ⅰ)實驗時,須先從a管通入________氣體,說明原因:______________________;
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是____________________。
(3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00 g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在畢業(yè)體檢時,檢查出蛋白質攝入量不足,假如你是一名醫(yī)生,你會建議他在平時的飲食中可適量增加的食物是( )
A.水果、蔬菜
B.米飯、面條
C.瘦肉、雞蛋
D.奶油、牛油
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)國家相關法律規(guī)定,機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰.檢測駕駛員是否酒后駕車,可用一種裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器.在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是( )
A.+2
B.+3
C.+6
D.+7
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題:
(1) | 實驗目的:驗證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中,在支管交叉處實驗現(xiàn)象為_____________; 硫化亞鐵處加水的目的是_________________。 | |
(2) | 實驗目的:探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀,而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀.則右側Y型管中應放置的藥品是______(必要時可以加熱),該沉淀的化學式為_______________。 | |
(4) | 實驗目的:鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時,若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面,應采取的措施是___________; ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g,量氣管中初讀數(shù)為1.00mL,末讀數(shù)為45.80mL,則合金中鐵的含量為_______%(保留2位小數(shù),已折算標況)。 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com