Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素是：

 

（填具體元素符號或化學式，下同）．
（2）最高價氧化物的水化物是兩性物質的是

 

；寫出它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

．它與⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

 

．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

 

，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是

 

．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：

 

，該化合物屬于

 

（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式

 

，該化合物分子由

 

（填“極性”“非極性”）鍵形成．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在周期表中同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（2）最高價氧化物的水化物是兩性物質的元素是Al元素；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；⑦的最高價氧化物對應水化物是高氯酸，氫氧化鋁和高氯酸反應生成高氯酸鋁和水；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（4）鈉原子和硫原子通過得失電子形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
（5）③與①最高價態(tài)形成的化合物是二氧化碳，不同非金屬元素之間形成極性鍵．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在周期表中同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以這幾種元素中，非金屬性最強的元素是Cl，故答案為：Cl；
（2）最高價氧化物的水化物是兩性物質的元素是Al元素，其最高價氧化物的水化物化學式為Al（OH）₃；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；⑦的最高價氧化物對應水化物是高氯酸，氫氧化鋁和高氯酸反應生成高氯酸鋁和水，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是高氯酸，高氯酸的分子式是HClO₄，第三周期中，金屬性最強的元素是Na元素，則堿性最強的是NaOH，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（4）鈉原子和硫原子通過得失電子形成離子鍵，硫化鈉的形成過程為，該化合物中只含離子鍵，為離子化合物，故答案為：；離子；
（5）③與①最高價態(tài)形成的化合物是二氧化碳，其電子式為，碳原子和氧原子之間存在極性鍵，故答案為：；極性．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結合元素周期律來分析解答，涉及的知識點較多，但都較基礎，題目難度不大．