下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、對(duì)于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的反應(yīng)，加入固體碳，反應(yīng)速率加快
D、往容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)速率
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積，并且與化學(xué)反應(yīng)速率成正比關(guān)系，據(jù)此分析．
解答： 解：A、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、C為固態(tài)，該反應(yīng)中加入C，不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、通入氧氣，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3++Fe═2Fe2+
B、氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag++Cl-═AgCl↓
C、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)  S2-+2H+═H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（　�。�
A、粗銅板為陽(yáng)極
B、粗銅所含Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥
C、電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
D、精銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
D將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀硝酸中溶液變藍(lán)Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的轉(zhuǎn)化；
②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；
⑤膽礬（CuSO4?5H2O）屬于純凈物；
⑥糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物．
A、①②B、③⑤
C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會(huì)被腐蝕
（1）若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應(yīng)式為：正極：
 
，負(fù)極：
 
．
（2）為有效地保護(hù)潛艇．下列措施中最好的是
 
（填序號(hào)）
A．采用純鐵制造潛艇外殼    
B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油    
D．在潛艇外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、35Cl和37Cl 互稱(chēng)為同位素
B、和互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
C、H2、D2和T2互稱(chēng)為同素異形體
D、C2H4與C4H8一定能互稱(chēng)為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是一種復(fù)鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過(guò)濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應(yīng)鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進(jìn)行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中Na2C03溶液的作用是
 
．下列情況適合傾析法的有
 

a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟Ⅱ中鐵屑過(guò)量的目的是填
 
（用離子方程式表示）
（3）步驟Ⅲ中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過(guò)的操作有：加熱蒸發(fā)、
 
，用無(wú)水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗(yàn)晶體中的Fe2+，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)方法產(chǎn)生了懷疑．經(jīng)過(guò)思考后，該同學(xué)仍使用此方法依
 
現(xiàn)象可以證明有Fe2+存在．
（5）為了測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量，稱(chēng)取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液進(jìn)行滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗了KMn04溶液10.00mL．則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若滴定過(guò)程中，搖瓶過(guò)于劇烈，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的
B、放射性同位素可用于醫(yī)療用品消毒、藥物作用機(jī)理研究和生物醫(yī)學(xué)研究
C、二氧化氯可用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等
D、人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管收縮，防止血管擴(kuò)張

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