Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N_A
• B． 1.00 mol NaCl中含有N_A個(gè)NaCl分子
• C． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄的混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
• D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、OH^-為10電子微粒；
B、NaCl是離子晶體，不含分子；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、OH^-為10電子微粒，故1mol氫氧根含10mol電子，即10N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NaCl是離子晶體，不含分子，1.00 mol NaCl中含有N_A個(gè)Na⁺和N_A個(gè)Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故92g混合氣體中的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，則含6mol原子，即6N_A個(gè)，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故UAN22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，即小于2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．