Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、稀醋酸與氫氧化鉀溶液反應H⁺+OH^-=H₂O
• B、鋁與稀鹽酸反應Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑
• C、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
• D、過量二氧化碳與石灰水反應CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，應該保留分子式；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
C．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)為鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子．

解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，需要保留分子式，正確的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-，故A錯誤；
B．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故C正確；
D．二氧化碳過量，反應產(chǎn)物應該為碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．