【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知D為金屬元素且其原子核外內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的5倍

A

B

C

D

E

X

G

Y

請回答下列問題:

(1)元素B在元素周期表中的位置為________

(2)元素A和元素E的最簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)

(3)已知BC2中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BC2的電子式為_____其中B元素的化合價為______價。

(4)D3A2與H2O反應(yīng)可生成兩種堿，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(5)Y與X的原子序數(shù)之差為____________.

【答案】第二周期第VIA族 NH3 +2 Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O 36

【解析】

D為金屬元素且其原子核外內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的5倍，則D為Mg，根據(jù)元素在周期表中的位置可知：A為N；B為O；C為F；E為P；X為Ar；G為Kr；Y為Xe，據(jù)此分析解答。

(1)元素B為O，處于第二周期VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；

(2)元素A和元素E的最簡單氫化物分別為PH3和NH3，因氨氣分子間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，故答案為：NH3；

(3) BC2為OF2，電子式為：，因F的非金屬性比O強(qiáng)，在該化合物中F為-1價，O為+2價，故答案為：；+2；

(4)D3A2為Mg3N2與H2O反應(yīng)可生成兩種堿分別為氫氧化鎂和一水合氨，反應(yīng)為：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O，故答案為：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O；

(5) X為Ar，原子序數(shù)為18；Y為Xe，原子序數(shù)為54，兩者原子序數(shù)差為36，故答案為：36；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研宄。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物更高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，其中正確的是（ ）

A.①②③

B.①③

C.①②

D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法不正確的是(　　)

A. 晶體中每個硅原子與4個氧原子相連

B. 晶體中硅、氧原子個數(shù)比為1∶2

C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

D. 晶體中共用一個硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T°C時，將6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測得2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物質(zhì)的量為1.2 mol。

請回答下列問題：

(1)m=_____

(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)2s末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A__，B__，C__，D__，E__。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。

（3）向D的飽和溶液中通入CO2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測得各容器中 c(NO)隨反應(yīng)時間 t 的變化情況如下表所示，下列說法正確的是( )

容器（溫度）

0min

40min

80min

120min

160min

甲（400℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.50 mol/ L

1.10 mol/ L

0.80 mol/ L

0.80 mol/ L

乙（400℃）

c(NO)

1.00 mol/ L

0.80 mol/ L

0.65 mol/ L

0.53 mol/ L

0.45 mol/ L

丙（T℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.40 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時的平均反應(yīng)速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點(diǎn)時，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為負(fù)極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應(yīng)式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑。實(shí)驗(yàn)室擬用廢舊印刷電路板(含有Cu、Fe、Al、Zn)制備該晶體，具體流程如下：

已知：硫酸四氨合銅易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有機(jī)溶劑；常溫下，硫酸四氨合銅在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，受熱時易失氨。

（1）某科研小組選取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解廢舊印刷電路板時，得出溫度與銅的浸出率關(guān)系如圖所示。步驟①中采用合適的加熱方式是___；溫度越高，銅的浸出率反而下降，原因可能是___。

（2）步驟②、③需要的玻璃儀器有___；檢驗(yàn)“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需試劑為___。

（3）步驟④中氨水必須適當(dāng)過量的原因是___。

（4）步驟⑥的具體操作為___。

（5）樣品中NH3含量測定：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取0.3400g樣品放入圓底燒瓶中，加入80mL水溶解，再加入10%NaOH溶液10.00mL。在錐形瓶中，準(zhǔn)確加入0.5000mol·L－lHC1標(biāo)準(zhǔn)溶液36.00mL，放入冰水浴中冷卻。先大火后小火加熱燒瓶，并保持微沸1h左右。取出插入HC1溶液中的導(dǎo)管，從冰水浴中取出錐形瓶，滴加2滴0.1%甲基紅溶液，用0.5000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。

樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留兩位有效數(shù)字），實(shí)驗(yàn)檢測結(jié)果比理論值偏小的原因可能是___（寫一種可能原因）。

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