15．現(xiàn)有兩種金屬的混合物共4g，與足量氯氣反應后，固體增重7.1g，另取4g該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生2.24L（標準狀況）H2．則該混合物的組成不可能是（　�。�
A．Cu和AlB．Mg和AlC．Al和 ZnD．Mg 和 Zn

分析 兩種金屬的混合物共4克，與足量氯氣反應后，固體增重7.1克為參加反應的氯氣，物質(zhì)的量為0.1mol；另取4克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生2.24L（標準狀況）H2，氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，在兩反應中，4g金屬都提供0.2mol電子，結(jié)合金屬與氯氣、鹽酸反應金屬的化合價判斷．

解答 解：兩種金屬的混合物共4克，與足量氯氣反應后，固體增重7.1克為參加反應的氯氣，物質(zhì)的量為0.1mol；另取4克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生2.24L（標準狀況）H2，氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，在兩反應中，4g金屬都提供0.2mol電子，
A．Cu、Al都能與氯氣反應，但Cu不能與鹽酸反應，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應，金屬提供的電子大于與鹽酸反應提供的電子，故A錯誤；
B．4gMg生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{24g/mol}$=$\frac{1}{6}$＞0.1mol，4gAl生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$=$\frac{2}{9}$mol＞0.1mol，則4g二者混合物生成氫氣一定大于0.1mol，故B錯誤；
C．Zn，Al都能與氯氣、鹽酸反應，金屬在不同的反應中表現(xiàn)的化合價相同，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應，金屬提供的電子等于與鹽酸反應提供的電子，故C正確；
D．Mg，Zn都能與氯氣、鹽酸反應，金屬在不同的反應中表現(xiàn)的化合價相同，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應，金屬提供的電子等于與鹽酸反應提供的電子，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷金屬與氯氣、鹽酸反應提供的電子相等是關(guān)鍵，然后結(jié)合金屬反應是化合價不同判斷，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：
選項XYZM
AFeS2SO2SO3O2
BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAlO2-Al（OH）3Al3+NaOH
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等
B．互為同位素的兩種核素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等
C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素
D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列各組物質(zhì)中
（1）互為同分異構(gòu)體的是⑦⑨，（2）互為同素異形體的是⑤，（3）互為同位素的是③，（4）屬于同一物質(zhì)的是②④⑥⑧．
①C（CH3）4和C4H10
② 和
③35Cl和37Cl

④${\;}_{1}^{2}$H2O和${\;}_{1}^{1}$H2O
⑤石墨和金剛石                    
⑥ 和
⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
⑧H2  D2  T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級上的電子共有6種不同的運動狀態(tài)；Fe2+的價電子排布式為3d6，可用K3[Fe（CN）6]來檢驗Fe2+，形成的配合物的顏色為特征藍色，其中[Fe（CN）6]3-配離子中的配原子是C．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2，H2CrO4，Cr（OH）3，H2O，H2O2．已知該反應中只發(fā)生如下反應過程H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2；
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→Cr（OH）3；
（3）寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）如果反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組同學利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗，樣品中含有少量NH4Cl．現(xiàn)欲用實驗測定樣品的純度，設計了多種探究方案：
方案一：重量法測定樣品中Cl-的質(zhì)量分數(shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方案二：重量法測定樣品中CO32-的質(zhì)量分數(shù)：在樣品中加入足量BaCl2溶液，將CO32-沉淀后稱量沉淀BaCO3的質(zhì)量．
方案三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問題：
（1）方案一中應選用硝酸進行酸化．方案一、二均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方案測定樣品純度，并設計了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側(cè)導管處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？在裝置A左側(cè)加一個裝置，以除去進入裝置A的空氣中的CO2．
（3）有同學指出還可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3至完全轉(zhuǎn)換為NaCl的方法測定純度．你認為該方法需要知道或測定的數(shù)據(jù)（請同時用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質(zhì)量m g，還需要標準鹽酸的濃度c mol•L-1、所用鹽酸體積V mL．請用以上數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　�。�
A．石灰石的分解B．原電池產(chǎn)生電流
C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應D．鐵在潮濕空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．把鎂、硅混合粉末1.1克溶于200mL 2mol•L-1鹽酸中，反應后收集到氣體0.672L（標準狀況）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量；
（2）該混合物中鎂，硅的質(zhì)量．

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