4．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．從1L1 mol•L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol•L-1
B．配制0.5L 10 mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為1.806×1024
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4 mol•L-1硫酸的濃度是不同的

分析 A．溶液為均一穩(wěn)定的分散系；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計(jì)算體積；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算離子數(shù)目；
D．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算．

解答 解：A．溶液為均一穩(wěn)定的分散系，則從1L1 mol•L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol•L-1，故A正確；
B．n=cV=0.5L×10mol/L=5mol，V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正確；
C．n=cV=0.5L×2mol/L=1mol，則含有3mol離子，數(shù)目共為3NA，即1.806×1024，故C正確；
D．c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用正確且相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．Na、K合金熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)高，可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液
B．SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維
C．NH3具有還原性，可用作制冷劑
D．HF是強(qiáng)酸，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
B．加熱分解CuSO4•5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
C．最高化合價(jià)為+7的元素一定屬于主族元素
D．16gO3含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4；國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
（2）氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH4NO3（或：硝酸銨）．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si2O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)L某濃度的SnC12溶液與過量FeC13溶液充分混合后，再加入$\frac{a}{2}$L 0.2000mol•L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反應(yīng)，則SnC12的濃度為（提示：①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）（　　）
A．0.3000mol•L-1B．1.2000 mol•L-1C．0.0333mol•L-1D．0.1333 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L容器中發(fā)生3A+B?2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，若10s 后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．1.0 molC．3.0 molD．2.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：如圖
材料二：如表
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法     B．萃取法     C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法     D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是D；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用C；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．是碳元素的三種同位素
B．是不同的原子
C．化學(xué)性質(zhì)完全不同
D．其中的 14C和14N所含的質(zhì)量數(shù)相等

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