6．如圖，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五種元素，其中M原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．下列說法不正確的是（　�。�
A．M形成的氫化物有2種
B．M、Y、N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱
C．X、Y、Z的含氧酸酸性依次增強
D．Y的一種氧化物是大氣污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)

分析 M原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故M為O元素；由元素在周期表中位置可知，X為P元素、Y為S元素、Z為Cl、N為Se，據(jù)此解答．

解答 解：M原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故M為O元素；由元素在周期表中位置可知，X為P元素、Y為S元素、Z為Cl、N為Se．
A．M形成的氫化物有水、過氧化氫2種，故A正確；
B．非金屬性M＞Y＞N，故它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故B正確；
C．X、Y、Z的非金屬性依次增強，它們最高價含氧酸酸性依次增強，不是最高價含氧酸，則不一定，如HClO為弱酸，而硫酸為強酸，故C錯誤；
D．二氧化硫是大氣污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對元素周期律的理解應(yīng)用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述不正確的是（填序號）③⑤⑦⑧．
①淀粉、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物
②食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
④洗滌劑去污是物理變化，堿液去污屬于化學變化
⑤隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰
⑥現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，他們都屬于碳氫化合物
⑦福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水
⑧為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)銨鹽的敘述中，不正確的是（　　）
A．銨鹽都易溶于水
B．由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相關(guān)離子方程式中出現(xiàn)
C．NH4Cl的分解與NH3、HCl的化合不屬于可逆反應(yīng)
D．銨鹽都能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的（　�。�
A．W的非金屬元素比Z的弱
B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施能減慢H2O2分解速率，有利于雙氧水長時間保存的是（　　）
A．放在無色透明細口瓶中B．置于冷暗處
C．置于通風透光處D．加入少量MnO2或FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種有機物，A、B、C都屬于烴類物質(zhì)，D是烴的衍生物．A的球棍模型為；B的比例模型為；C是含氫量最大的有機物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；D的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次是：ACH3CH3，B，CCH4，DCH3CH2OH．
（2）上述物質(zhì)中，苯（填名稱）是無色帶有特殊氣味的液體，且有毒、不溶于水、密度比水�。蚱渲屑尤脘逅�，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙色，下層無色．
（3）A與C互稱為同系物，與它們分子組成和結(jié)構(gòu)相似的有機物有一大類，均符合通式CnH2n+2，當n=5時，該有機物有3種同分異構(gòu)體，寫出其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=b J•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．b＜a＜0B．b＞d＞0C．2a=d＞0D．2b=c＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在試管A中加入2mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是向試管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液；反應(yīng)結(jié)束后，若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗（可加燒杯）．
（3）試管B中盛放的試劑不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因為CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化學方程式表示）．
（4）該實驗中不考慮原料揮發(fā)和副反應(yīng)，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的60%，則實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素．海洋資源化學就是研究從海洋中提取化學物質(zhì)的學科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）．
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是（用電子式表示）．
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會成為海洋資源化學新的研究方向．請寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學式：3BeO•Al2O3•6SiO2．
②Be（OH）+與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）++3OH-=BeO22-+2H2O．
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒灹鞒讨�，不合理的是b（選填編號）．
a．海水提溴：海水濃縮$\stackrel{氯氣}{→}$$→_{或水蒸氣}^{熱空氣}$溴蒸氣$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼$\stackrel{煅燒}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$→_{電解}^{熔化}$鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有機溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$碘晶體
d．海鹽提純：海鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$精鹽$→_{沉淀}^{稍過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍過量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{鹽酸}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$食鹽晶體．

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