Question

10．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，B原子的價電子排布式為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最多的元素，E元素原子序數(shù)為26．
（1）D^2-的結構示意圖為．
（2）運用等電子體理論可知，1mol BD中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（3）BD₃^2-中心原子雜化軌道的類型為sp²雜化；A₄C₂D₃所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（4）E元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d⁶4s²．
（5）以上五種元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HNO₃ （用分子式表示）．
（6）用電子式表示A₂D的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，為H元素，B原子的價電子排布式為nsⁿnpⁿ，n=2，則B為C元素，D是地殼中含量最多的元素，為O原子，則C為N元素，E元素原子序數(shù)為26，應為Fe，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，為H元素，B原子的價電子排布式為nsⁿnpⁿ，n=2，則B為C元素，D是地殼中含量最多的元素，為O原子，則C為N元素，E元素原子序數(shù)為26，應為Fe，
（1）D為O原子，對應的離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結構示意圖為，故答案為：；
（2）CO和氮氣為等電子體，則結構為C≡O，含有2個π鍵，1mol BD中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，故答案為：2；
（3）CO₃^2-中心原子形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為$\frac{6-2×3}{2}$=0，雜化軌道的類型為sp²，H₄N₂O₃為硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：sp²；離子鍵、共價鍵；
（4）E為Fe，元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（5）O沒有正價，除O之外非金屬性N的最強，則酸性最強的為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（6）用電子式表示水的形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查結構性質與位置關系、核外電子排布規(guī)律、電離能，綜合性較大，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．