Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，

元素	有關性質及結構信息
A	A的一種原子內無中子
B	B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍
C	一個C2-離子含10個電子
D	A與D同族
E	C與E同族

（1）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質量最小的物質，且可以發(fā)生銀鏡反應．甲的一種用途是

 

．由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質的分子式是

 

，該物質與C的單質在KOH溶液中形成燃料電池的負極反應式為

 

．
（2）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質丙和丁在溶液中反應生成氣體，該化學方程式是

 

．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的分子，乙的電子式是

 

．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學反應方程式是

 

．
（4）A與C形成一種物質戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍色，反應的離子方程式是

 

．
（5）E^2-基態(tài)核外電子排布式

 

，C單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是

 

，C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的一種原子內無中子，則A為氫元素，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素，一個C^2-離子含10個電子，則C為氧元素，A與D同族，原子序數(shù)比氧大，位于第ⅠA族，所以D為鈉元素，C與E同族，則E為硫元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的一種原子內無中子，則A為氫元素，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素，一個C^2-離子含10個電子，則C為氧元素，A與D同族，原子序數(shù)比氧大，位于第ⅠA族，所以D為鈉元素，C與E同族，則E為硫元素，
（1）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質量最小的物質，且可以發(fā)生銀鏡反應，則甲為甲醛，它可以消毒、殺菌、防腐，與甲醛等電子的，由C、H、O中的兩種元素組成的物質的分子式是 C₂H₄，C₂H₄與O₂在KOH溶液中形成燃料電池，C₂H₄作還原劑，在負極發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為 C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O，故答案為：消毒、殺菌、防腐；C₂H₄；C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O；
（2）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質丙和丁在溶液中反應生成氣體，則丙和丁分別為NaHSO₃和NaHSO₄，它們相互反應的化學方程式為NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案為：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）由A、B兩種元素組成的含4個原子的非極性分子為乙炔，乙炔的電子式是 ，已知乙炔的燃燒熱為1200kJ∕mol，則乙燃燒熱的熱化學反應方程式為C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1200 kJ/mol，故答案為：；C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1200 kJ/mol；
（4）由H與O形成的物質，在酸性條件下，能使淀粉KI溶液顯藍色，則該物質為H₂O₂，它與KI反應的離子方程式為H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
（5）E為硫元素，是16號元素，S^2-基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，C為氧元素，氧氣分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是 1：1，水在同族元素中沸點反常，其原因是水分子之間存在著氫鍵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；1：1； H₂O分子之間存在氫鍵；

點評：本題主要考查了部分元素化合物知識、電化學、熱化學方程式、氧化還原反應、核外電子排布、氫鍵等知識點，中等難度，解題時注意根據(jù)原子結構特點確定元素種類．