Question

11．在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．寫出其分解的化學(xué)方程式CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O↑．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）寫出過量F通入A中生成沉淀的離子方程式：AlO₂^-+CO₂（過量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）每生成1mol D（固體），同時生成0.75 molE．

Answer 1

分析 明礬主要成分為KAl（SO₄）₂，能夠電離出Al³⁺，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產(chǎn)物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A為NaAlO₂，B為Al₂O₃，F(xiàn)為CO₂，G和D都是固體，D為Al，G為CuO，以此解答該題．

解答 解：明礬主要成分為KAl（SO₄）₂，能夠電離出Al³⁺，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產(chǎn)物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A為NaAlO₂，B為Al₂O₃，F(xiàn)為CO₂，G和D都是固體，D為Al，G為CuO，
（1）CuCO₃•Cu（OH）₂分解生成CuO、水和二氧化碳，方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑，故答案為：CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑；
（2）明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）F為CO₂，A為NaAlO₂，過量F通入A中生成沉淀的離子方程式為AlO₂^-+CO₂（過量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂（過量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）根據(jù)電解方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，每生成1mol Al，同時生成0.75molO₂，故答案為：0.75．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握明礬和過量氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物能夠與孔雀石分解的產(chǎn)物生成沉淀為推斷的突破口，側(cè)重Al及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的考查，題目難度不大．