【題目】從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①沉鎂可加入石灰乳

B. 步驟③脫水時，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步驟④中鎂在陰極生成

D. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素

【答案】B

【解析】

由流程可知，海水蒸發(fā)得到粗鹽和含有鎂離子的母液，母液中加入石灰乳，石灰乳與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，Mg（OH）2沉淀與HCl反應生成MgCl2和水，MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O晶體，為抑制鎂離子的水解，MgCl2·6H2O在HCl在氣流中加熱脫水得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2冶煉得到金屬Mg。

A項、母液中加入石灰乳，石灰乳與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，故A正確；

B項、因鎂離子水解，脫水時應在HCl氣氛中進行，防止MgCl2發(fā)生水解，故B錯誤；

C項、電解熔融MgCl2時，鎂離子在陰極放電生成Mg，故C正確；

D項、海水中鎂離子濃度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A.IIA元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B.VA族元素都是非金屬元素

C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）達到平衡后，下列說法不正確的是

A. 恒容時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率減小

B. 恒溫時，減小容積平衡不移動，但氣體顏色加深

C. 恒容時，通入H2，I2的質(zhì)量分數(shù)減小

D. 恒壓時，通入HI氣體，剛開始時正反應速率會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為________。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

請回答：

①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。

②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是__________mol/(L·s)。

（2）壓強為P1時，向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氫氣發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：

①該反應屬于__________（填“吸”或“放”）熱反應；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。

②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__________（用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________（選填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空填元素符號或化學式：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

寫出下列元素的元素符號：①______②____________

在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．

在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______．

在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是______，判斷依據(jù)是______；在⑧與的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較為活潑的是______，判斷依據(jù)是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1

(1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點即可)。

(3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應機理可用下圖表示，寫出其總反應的化學方程式______。

(4)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、 和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。

(5)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。

D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag

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