Question

已知X、Y、Z、W和T五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X原子中的電子只占據(jù)一個原子軌道．Y是地殼中含量最多的元素，T是海水中離子濃度最大的元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層s電子數(shù)比內(nèi)層的s電子數(shù)少3個．根據(jù)以上信息填空：
（1）W元素的原子核外共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子；最外層電子排布式為

 

，T原子中電子云的形狀有

 

種．
（2）由X、Y、T三種元素形成的化合物A具有漂白性．則A的電子式為

 

．
（3）Y、Z、W、T的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）

 

；X₂Y的沸點

 

X₂W的沸點（填“＞”或“＜”）．
（4）X、Y、W可形成兩種帶一個負(fù)電荷的雙核陰離子，請寫出兩者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子中的電子只占據(jù)一個原子軌道，則X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O氧元素，T是海水中離子濃度最大的元素，則T為Cl元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則W為S元素，Z原子的最外層s電子數(shù)比內(nèi)層的s電子數(shù)少3個，短周期內(nèi)層s電子為4個，則Z最外層有1個s電子，Z為Na元素，X、Y、Z、W和T五種元素依次為：H、O、Na、S、Cl元素，根據(jù)所推出元素及化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：X原子中的電子只占據(jù)一個原子軌道，則X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O氧元素，T是海水中離子濃度最大的元素，則T為Cl元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則W為S元素，Z原子的最外層s電子數(shù)比內(nèi)層的s電子數(shù)少3個，短周期內(nèi)層s電子為4個，則Z最外層有1個s電子，Z為Na元素，X、Y、Z、W和T五種元素依次為：H、O、Na、S、Cl元素．
（1）W為S元素，原子核外由16個電子，故有16種運動狀態(tài)，最外層電子排布為3s²3p⁴，T為Cl元素，能級名稱不同，電子云狀態(tài)不同，Cl原子核外有s、p能級，則有兩種不同形狀的電子云，故答案為：16；3s²3p⁴；2；
（2）由X、Y、T三種元素形成的化合物A為次氯酸（HClO），O和H、Cl形成兩對共有電子對，電子式為：，故答案為：；
（3）Y、Z、W、T的簡單離子為：O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-，O^2-和Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，隨核電荷數(shù)增多半徑減小，故O^2-＞Na⁺，S^2-和Cl^-電子層結(jié)構(gòu)相同，隨核電荷數(shù)增多半徑減小，S^2-＞Cl^-，電子層數(shù)多，半徑大，故Y、Z、W、T的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；由于H₂O分之間形成氫鍵，故H₂O的沸點大于H₂S，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，＞；
（4）H、O、S可形成OH^-、HS^-，二者反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O，故答案為：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O．

點評：本題考查了元素推斷及元素及化合物性質(zhì)，中等難度，推斷元素是關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律解題，注意次氯酸電子式的寫法，原子排列不能按化學(xué)式的順序書寫．