【題目】在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+O2（g）2NO（g）（正反應是放熱反應）下列說法正確的是（　　）

A. 在上述條件下，能完全轉(zhuǎn)化為NO

B. 升高溫度可以提高這個反應的化學反應速率

C. 達到平衡時

D. 加大壓強可以加快這個反應的化學反應速率

【答案】BD

【解析】

可逆反應不能進行徹底，升高溫度、加大壓強均可以加快這個反應的化學反應速率，反應達到平衡后，NO和N2濃度保持恒定，但不一定相等。

A．反應是可逆反應不能進行徹底，在上述條件下，不能完全轉(zhuǎn)化為NO，故A錯誤；
B．升高溫度正逆反應的速率都增加，故B正確；
C．反應達到平衡后，NO和N2濃度保持恒定，但不一定相等，故C錯誤；
D．加大壓強正逆反應的速率都增加，故D正確；
答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個領(lǐng)域有著廣泛的應用。

（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級個數(shù)為______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。

（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）。

（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由__________因素決定的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 配制溶液，應加少量鹽酸

D. 將溶液蒸干，灼燒得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度

B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1，H2O2在這2h中分解的平均反應速率約為0.015molL-1h-1

C.其他條件相同時，升高溫度，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢

D.一定條件下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)，當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D.NH3與HCl反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 弱酸與溶液等體積混合的溶液中：

D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物。回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式：______；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為__________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點________(填“高”或“低”)。

(5)CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解

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