將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為

A.0.2mol B.0.6mol

C.0.8mol D.1.0mol

C

【解析】

試題分析:51.2g的Cu的物質(zhì)的量是51.2g/64g/mol=0.8mol,則該過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol×2=1.6mol,設(shè)NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)得失電子守恒,則整個(gè)過程中相當(dāng)于+5價(jià)N元素得到電子生成+3價(jià)N元素,所以1.6mol=2x,則x=0.8mol,答案選C。

考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題

下列說法中不正確的是

①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性,所以電工操作時(shí),可以把銅線和鋁線絞接在一起;

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原因是汽油燃燒不充分

③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱,可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖;

④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH值由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁;

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。

A.②③⑤ B.①②④ C.③④⑥ D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱: 、 。

(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 (填代號(hào))。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式 。

(4)A制備E的過程中可能會(huì)生成一種高分子化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在20℃時(shí),水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,則溶液呈血紅色。

則下列說法中不正確的是

A.在電場(chǎng)作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰”

B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答:

(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: 。

(2)試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是 。

(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)以下三種途徑:

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ,請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O.下列說法錯(cuò)誤的是

A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B.每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C.每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應(yīng)完全后得到H2 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該混合物的組成可能是

A.鈉和鐵 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:K3[Fe(SCN)6] [硫氰合鐵(Ⅲ)酸鉀]和Fe(CO)x等。

(1)①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。

②請(qǐng)解釋+3價(jià)鐵的化合物較+2價(jià)鐵的化合物穩(wěn)定的原因 。

(2)配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則 x = 。

(3)FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,距一個(gè)Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。

(4)二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物,也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物,包含兩個(gè)環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵。二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個(gè)鐵原子處在兩個(gè)平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間,結(jié)構(gòu)如圖b所示,已知二茂鐵的一氯代物只有一種。

①二茂鐵的分子式為 。

②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示,二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2,每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷。因此每個(gè)環(huán)含有 個(gè)π電子。

③二茂鐵中兩個(gè)茂環(huán)可以是重疊的(D5h),也可以是錯(cuò)位的(D5d),它們之間的能壘僅有8 ~ 20 kJ/mol。溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng),使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換,轉(zhuǎn)換過程中能量變化如圖c。比較穩(wěn)定的

是 結(jié)構(gòu)(填“重疊”或“錯(cuò)位”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是

A.鋅錳電池

B.氫燃料電池

C.鉛蓄電池

D.鎳鎘電池[

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