Question

10．25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1BA溶液中，c（A^-）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B⁺）
• B． 若將0.1 mol•L^-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L^-1則溶液的pH=9
• C． 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）
• D． 若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，則HA溶液中c（H⁺）=c（HA），所以HA是強電解質(zhì)，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L＜c（BOH），則BOH是弱堿，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．BOH是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)BOH電離；
C．混合溶液pH=7，說明c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（A^-）、c（B⁺）相對大小；
D．若將上述兩溶液按體積比1：1混合，二者恰好反應(yīng)生成強酸弱堿鹽BA，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，則HA溶液中c（H⁺）=c（HA），所以HA是強電解質(zhì)，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L＜c（BOH），則BOH是弱堿，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（B⁺），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（A^-）＞c（B⁺），所以c（A^-）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（B⁺），故A錯誤；
B．BOH是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)BOH電離，所以若將0.1 mol•L^-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L^-1，稀釋后溶液氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$，所以稀釋后溶液的11＞pH＞9，故B錯誤；
C．混合溶液pH=7，說明c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）=c（B⁺），故C錯誤；
D．若將上述兩溶液按體積比1：1混合，二者恰好反應(yīng)生成強酸弱堿鹽BA，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（A^-）＞c（B⁺），所以得c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，正確判斷酸堿強弱是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用，易錯選項是A，注意A中不是電荷守恒．