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圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體

（1）寫出有關的物質化學式X：
 
 C：
 
 E：
 
 F：
 

（2）寫出反應①的化學方程式
 

（3）寫出反應②的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結合物質的性質進行解答．
解答： 解：X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，
（1）由上述分析可知，X為（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2，
故答案為：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO；NO2；
（2）反應①為Na2O2和CO2的反應，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）反應②是銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，X能與酸、堿反應生成氣體A、C為解答本題的突破口，然后利用轉化關系推出各物質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=566kJg?moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ g?moL-1   
H2O（g）═H2O（I）；△H=44.0kJg?moL-1
（1）氫氣的燃燒熱為
 
kJg?moL-1
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
 
．
（二）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）  其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）K的表達式為：
 
；
（2）該反應的正反應為
 
反應（“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：
 

A．容器中壓強不變　　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　D．c（CO2）=c（CO）
（4）在850℃時，可逆反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內各物質的濃度變化如下：
時間/min CO2（mol/L） H2（mol/L） CO（mol/L） H2O（mol/L）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
計算：3min-4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2（g）的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
試回答下列問題：
（l）反應①中
 
元素被還原，反應②中
 
元素被還原（填元素符號）．
（2）反應②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質量是
 
g，其中有
 
g H2SO4作為氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 100
Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 55.0
請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因
 
；10℃時純水的電離平衡常數(shù)為
 
；計算100℃時純水中電離產生的氫離子濃度為
 
．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)：
化學式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=5.0×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
．（填寫序號）
②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
③試計算25℃時，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH-）為
 
．
（3）我國從20世紀70年代開始采用硅熱法煉鎂，現(xiàn)年產量已達35.4萬噸左右．根據(jù)下列條件，完成填空：
2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里
 
離子的量減少，
 
．離子的量增加，
 
離子的量沒有變化，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（　�。�
A、
存放濃硝酸
B、
分離水和乙酸乙酯
C、
準確量取9.50mL水
D、
實驗室制取乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　�。�
A、CH3CH3+Cl2　
光照
 CH3CH2Cl+HCl
B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
C、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-
B、氯氣通入水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液中通入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
D、氯氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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