【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A.2gD2中所含的電子的數(shù)目為2NA
B.標況下4.48L CHCl3中所含的原子數(shù)目為NA
C.4.4g CO2中所含的共用電子對數(shù)目為0.2NA
D.14 g乙烯和環(huán)己烷（ ）的混合物中，所含碳原子數(shù)為NA

【答案】D
【解析】A．n= 計算物質的量= =0.5mol，D2分子中含2個電子，2gD2中所含的電子的數(shù)目=0.5mol×2×NA=NA，A不符合題意；

B．標準狀況下三氯甲烷不是氣體，標況下4.48L CHCl3物質的量不是0.2mol，B不符合題意；

C．n= 計算物質的量= =0.1mol，一個二氧化碳分子中含共用電子對數(shù)為四個，4.4g CO2中所含的共用電子對數(shù)目為0.4NA，C不符合題意；

D．乙烯和環(huán)己烷（ ）的最簡式相同為CH2，計算14 gCH2中所含碳原子數(shù)= ×NA=NA，D符合題意；

所以答案是：D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：______________________________。

（3）“調pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1時，c(Al3+)=______________mol·L－1。

（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為__________________________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。

當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是___________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù),B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是 (　　)

A. A、B、C離子半徑大小:A>C>B

B. C元素單質是氧化性最強的非金屬單質

C. A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<C

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。

（1）F中的含氧官能團名稱為 ____和_____。

（2）E的結構簡式為 ____。

（3）寫出B→C的化學反應方程式：_______。

（4） F→G歷經(jīng)兩步反應，反應類型依次為_____、 ______。

（5）請寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式_____。

①能發(fā)生銀鏡反應；②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。

（6）請寫出以乙醇為原料制備強吸水性樹脂的合成路線流程圖（可選擇題干中相關試劑，無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能鑒別KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三種無色溶液，該試劑是（ ）

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硝酸銀溶液D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

﹣116

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入 ， 其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質分離操作為過濾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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【題目】氯化鎘(CdCl2)是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質，由于它有毒，科學家選用了另一種鹽來替代它。這種替代物質是(　　)

A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2

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