Question

14．用單線橋表示下列反應方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）2H₂S+SO₂═3S+2H₂O
（2）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=3：2
（3）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（4）8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl
被氧化的氨氣：參加反應的氨氣=1：4．

Answer 1

分析 （1）反應2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中硫元素的化合價變化為：由+4價、-2價分別變?yōu)?價，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫單質(zhì)；
（2）反應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12；
（3）反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，Cl元素化合價由0價降低到-1價；
（4）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，氨氣作還原劑，氯氣作氧化劑，氯化銨為還原產(chǎn)物，被氧化的氨氣：參加反應的氨氣之比為1：4．

解答 解：（1）反應中H₂S中S氧化化合價升高，由-2價升高到0價，SO₂中S元素化合價降低，由+4價降低到0價，氧化還原反應反應中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，為，故答案為：；
（2）應中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O₂中0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況為：，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：；3：2；
（3）反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，Cl元素化合價由0價降低到-1價，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況為：，
故答案為：；
（4）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，被氧化的氨氣：參加反應的氨氣之比為1：4．故答案為：；1：4．

點評 本題考查較為綜合，全面考查氧化還原反應知識，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價的升降總數(shù)計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等．