13．下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度升高，正、逆反應速率都增大
B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
C．氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

分析 A．無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大；
B．反應速率和反應限度可以通過改變化學反應條件而改變，如溫度、濃度等；
C．同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應為可逆反應；
D．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應達到動態(tài)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，都知道活化分子百分數(shù)，所以正逆反應速率都增大，故A正確；
B．反應速率和反應限度可以通過改變化學反應條件而改變，如溫度、濃度等，故B正確；
C．同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應為可逆反應，該反應的正逆反應條件不同，所以不是可逆反應，故C錯誤；
D．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應達到動態(tài)平衡狀態(tài)，反應體系中各物質的物質的量、濃度及百分含量都不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率及平衡影響因素、可逆反應、平衡狀態(tài)判斷等知識點，這些都是高頻考點，明確影響反應速率因素中影響原理，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　　）
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
②ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
③同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小
④當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氫鈣溶液加到鹽酸中：Ca（HCO3）2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM2.5被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病
B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料
D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣．
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s02345
c（NO）/10-4mol•L-110.0c11.501.001.00
c（CO）10-3mol•L-13.60c22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
②前2s內(nèi)的平均反應速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a.2v正（CO）=v療（N2）  
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變  
d．CO2的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗
序號		T/℃NO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比表面積/㎡•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化學平衡常數(shù)K=160
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池．該電池總反應為2CO+O2═2CO2，則負極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4；二氯苯的結構有3種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是CD
A．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
B．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
C．等質量的乙烯基乙炔與正四面體烷完全燃燒時的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香族化合物的分子的結構簡式：
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確，并能實現(xiàn)實驗目的有（　�。�
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡；
④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥用堿式滴定管量取18.50mL 1mol/L的NaOH溶液
⑦用水鑒別苯、乙醇、溴苯
⑧用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液
⑨點燃鑒別甲烷和乙炔．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑦⑨C．①③⑥⑧⑨D．③⑤⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合．下列關于該晶體的說法不正確的是（　　）
A．C3N4晶體是原子晶體
B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短
C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

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