下列關于稀有氣體的敘述不正確的是(  )
A．原子的最外層電子數(shù)都是8個電子
B．其原子與下一周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C．化學性質非常不活潑
D．它們都是單原子分子
A
He的最外層電子數(shù)是2個，選項A不正確，其余都是正確的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A原子的結構示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（ ）
A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知有以下物質相互轉化,其中A為單質

試回答:
(1)寫出下列物質的化學式：
A            ；B            ； H            ；F            
(2)寫出由A轉變成B的離子反應方程式                                         
(3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式                                
(4)寫出G溶液加入A的有關離子反應方程式                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是（   ）
A．原子半徑最小B．非金屬性最強
C．第一電離能最大D．電負性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為            　　　　　　　 。
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列有關的說法正確的是
A．原子核中含有92個中子B．原子核外有143個電子
C．與互為同位素D．與是兩種不同的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分 共8分)研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。
(1) C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式_______________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結構式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，則COCl2分子內含有________。
A．4個σ鍵                    B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵           D．3個σ鍵、1個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體。E是地殼中含量居第二位的金屬。D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：

（1）A的化學式為       ，B的化學式為       ，C的電子式為            。
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                         。
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產生W，寫出上述變化的離子反應方程式：
                                   。
（4）Z與N恰好反應后產物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用離子反應方程式表示其原因為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?br />(1)  D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：            ；
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                   。
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%。反應①的化學方程式是                                                                 ，引發(fā)該反應的操作是                      
（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                     。

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