五種短周期元素的原子半徑，最高正價及負化合價見下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/mm

0.160

0.089

0.243

0.102

0.074

化合價

+2

+2

+3

+6，-2

-2

下列敘述正確的是（    ）

A.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜M

B.Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C.R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵

D.L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等

解析：本題綜合考查了同周期和同主族元素的原子半徑、化合價和化學性質(zhì)的遞變規(guī)律。據(jù)表格提供的信息知L、M同周期，且L的原子序數(shù)大于M的原子序數(shù)，故L的金屬性大于M，與稀鹽酸反應(yīng)速率L＞M，A錯；據(jù)信息知T為氧元素，R為S元素，Q則為鋁元素，L為鎂元素，M為鈹元素。綜合分析可知B正確。

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的信息如下表：
A B C D E
原子結(jié)構(gòu) 失去電子后變成質(zhì)子， 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍． L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和． 最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
物質(zhì)性質(zhì) 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是短周期元素中最強的．
請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素位于周期表第
 
周期第
 
族．B元素原子的電子排布式為
 
．B與C按物質(zhì)的量1：1形成的化合物的電子式為
 
．
（2）A、D兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型為
 
；它與A、B、C三種元素形成的化合物反應(yīng)，除水外，還可以生成
 
和
 
．
（3）A與B、D、E分別形成的常見化合物屬于
 
 晶體，其中熔沸點最高的是
 
（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及最低負化合價見下表。

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.186

0.160

0.143

0.102

0.074

化合價

+1

+2

+3

+6,-2

-2

下列敘述正確的是

A.L、M、Q三種元素處于同周期且元素的金屬性依次增強

B.L、T兩元素處于不同周期且可形成兩種化合物

C.R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵

D.L、M、Q、R四種元素的簡單離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年昆明三中、滇池中學（本部）高一下期中考試化學卷（帶解析） 題型：單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述不正確的是(　　)
A．L與Q形成的化合物屬于離子化合物
B．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
C．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：L > M
D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學 來源：2015屆福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與T形成的化合物化學式為L2T3  

B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：M > L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D．M的最高價氧化物具有兩性

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市閔行區(qū)高三上學期質(zhì)量調(diào)研考試化學試卷 題型：選擇題

五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價

+2

+3

+6、¯2

+2

¯2

下列敘述正確的是

A．R與M的單質(zhì)及其化合物有相似的化學性質(zhì)

B．L、M的單質(zhì)均用電解其熔融的鹽的方法冶煉而得

C．T的氫化物還原性及穩(wěn)定性均比Q的氫化物強

D．五種元素的常見簡單離子中半徑最大的是Q2－

 

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