18．下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化
C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14
D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物

分析 A．根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C6H14都屬于烷烴；
B．互為同系物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同；
C．互為同系物的物質(zhì)形成1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；
D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物．

解答 解：A．根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C6H14都屬于烷烴，分子式不同，一定互為同系物，故A正確；
B．互為同系物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化，故B正確；
C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锵嗖钜粋�(gè)CH2原子團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14，互為同系物的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相差14n，故C正確；
D．在分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，結(jié)構(gòu)不一定相同，如甲酸甲酯與丁酸，不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物的概念，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延以及化學(xué)“五同”比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，則A元素的金屬性不一定比B元素強(qiáng)
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
D．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，則A一定可以在水溶液置換出B來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬和酸B．鹽和堿C．鹽和酸D．酸和堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．熔點(diǎn)：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
C．水加熱到很高的溫度都很難以分解，是因?yàn)樗泻袣滏I
D．斷裂化學(xué)鍵的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C．
（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)△H小于（填大于或小于）0．
（3）反應(yīng)開始至2min末，A的平均反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．
（4）A物質(zhì)可能含有碳元素或硫元素，工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫與二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此CO與SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
CO與CS2屬于等電子體，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═+248KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+；
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g；
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中只含離子鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物可能含共價(jià)鍵
D．直接相鄰的原子或離子之間的相互作用稱為化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用pH計(jì)測(cè)得次氯酸鈉溶液的pH＞7HClO是弱酸
B向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉沒有水解
D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該未知溶液中存在SO42-或SO32-
A．AB．BC．CD．D

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