現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
 		元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
 
X
 		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
 
Y
 		常溫下單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
 
Z
 		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
 
 
(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是       ，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論       。
(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：       。
(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是       。
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)

(1)O3； (2)取少量溶液(或待測液)于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙黏在玻璃棒上靠近試管口，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，則不存在該離子 (3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O (4)O；abc

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                              。
⑶N的電子排布式是：                     。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：        小于       (填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為    ，B為    ，C為        ,D的最高價氧化物的水化物是             。
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     _______________。
（3）A、B兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價”）化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述。

元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A
是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B
B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
 
請根據(jù)表中信息填寫：
(1)A原子的核外電子排布式                                  。
(2)B元素在周期表中的位置                                 ；
離子半徑：B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是       ，其原子核外有       個未成對電子，能量最高的電子為       軌道上的電子，其軌道呈       形。
(4)D原子的電子排布式為       ，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是       。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答:
(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是　　　　,質(zhì)子數(shù)是　　　　,中子數(shù)是　　　　。 
(2)請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補全。
 
(3)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì):
A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng)
C.不太活潑,與氮氣性質(zhì)相似
D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
你選擇　　　　選項,理由是　。 
(4)研究發(fā)現(xiàn),鐳能衰變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/fd/0/14oav3.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/7d/5/b1jcf.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/64/1/7fdws.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將Rn稱為錒射氣RnRnRn是　　　　(填字母序號)。 
A.同種元素    B.同位素
C.同種核素    D.同種原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素
信息
B
其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D
其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E
元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F
兩種元素的原子最外層共有13個電子
 
則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學(xué)式)。
(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是       ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于                     ；請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式                                     。
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作       劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關(guān)它們的信息如下表所示：

元素
部分結(jié)構(gòu)知識
部分性質(zhì)
X
X原子核外電子排布在三個能級上，且有三個電子能量相同
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍
Y是形成化合物種類最多的元素
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28
＋6價W的化合物有強氧化性，可用于皮革加工、吹氣法檢查司機是否酒駕等
 
請?zhí)顚懴铝锌瞻?答題時X、Y、Z、W用相應(yīng)的元素符號)：
(1)X單質(zhì)分子的電子式是________，σ鍵和π鍵的個數(shù)比是________。
(2)Z元素原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。Z的氫化物液態(tài)時________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。
核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：

 
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個電子
11 799
6 920
2 750
失去第四個電子
——
9 550
11 600
 
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量__________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）____________元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13種元素中，________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需
要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

用上表中的字母代號回答下列問題：
(1)屬于鹵族元素的有_________________________________________；
(2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________；
(3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________；
(4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。

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同步練習(xí)冊答案