Question

10．從海水（含氯化鎂）中提取鎂，涉及如下步驟：
①將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾  ②在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物
③過濾、洗滌沉淀物     ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂
⑤把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 正確操作步驟的順序是⑤②③①④
• B． 步驟④電解時陰極產(chǎn)生氯氣
• C． 直接在空氣中將MgCl₂溶液蒸干可得到Mg（OH）₂
• D． 此法提取鎂的過程中涉及置換、分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

分析 A．根據(jù)從海水（含氯化鎂）中提取鎂分析：形成氫氧化鎂沉淀、然后將沉淀過濾、接著將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl₂、在HCl氛圍下中進行加熱分解，最后電解氯化鎂制得鎂；
B．電解熔融的氯化鎂陰極生成金屬鎂；
C．加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鎂溶液時生成弱堿氫氧化鎂；
D．根據(jù)提取過程中的化學反應(yīng)分析判斷．

解答 解：A．因海水中MgCl₂的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂，然后將沉淀過濾，選擇⑤③，接著將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl₂：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，這樣就實現(xiàn)了MgCl₂富集，選擇①，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）（這步是為了得到純凈的MgCl₂），又因MgCl₂ 易水解，為防止MgCl₂水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂ +6H₂O，選擇②，電解熔融的氯化鎂獲得單質(zhì)鎂，涉及反應(yīng)：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，選擇④，正確操作步驟的順序是⑤③①②④，故A錯誤；
B．第④步電解熔融的氯化鎂，陰極產(chǎn)生鎂，陽極生成氯氣，故B錯誤；
C．加熱蒸干MgCl₂溶液時，MgCl₂水解生成氫氧化鎂和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進MgCl₂水解，蒸干時得到氫氧化鎂固體，故C正確；
D．以上提取鎂的過程中涉及化合反應(yīng)為貝殼制成石灰乳利用的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、分解反應(yīng)為貝殼分解生成氧化鈣和水，氯化鎂電解生成氯氣和鎂；復(fù)分解反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸反應(yīng)，無置換反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了海水提取鎂的工藝流程，主要考查過程中的化學反應(yīng)特征，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷是解題關(guān)鍵，注意鎂鹽的水解，題目難度中等．