某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．則下列判斷錯誤的是（　�。�

　

A．

a極為電池負極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣═2O2﹣

　

B．

有CH4放電的b極為電池的負極

　

C．

該電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2=2H2O+CO2

　

D．

b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O


考點：

原電池和電解池的工作原理． .

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

該電池屬于固體燃料電池，以摻雜了氧化釔的固體氧化鋯為電解質(zhì)，電池工作時，正極上反應(yīng)為O2+4e﹣=2O2﹣；負極為甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)是正極反應(yīng)和負極反應(yīng)的和．

解答：

解：A、該電池屬于固體燃料電池，以摻雜了氧化釔的固體氧化鋯為電解質(zhì)，通氧氣的電極a是正極，正極上反應(yīng)為O2+4e﹣=2O2﹣，故A錯誤；

B、通入燃料甲烷的電極b是負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；

C、該電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2=2H2O+CO2，故C正確；

D、通入燃料甲烷的電極b是負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O，故D正確．

故選A．

點評：

本題考查原電池的工作原理，涉及正負極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組指定物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是

A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物        B．丙烷的一氯代物和戊烷

C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物          D．C3H6和C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．P、S、C1最高正價依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C．HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強        D．HC1O、H2SO4、H3PO­4­的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 (      )

 A.15.6%        B.26.7%          C.30%        D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

銅粉開始溶解，溶液顯藍色，并有少量氣泡出現(xiàn)。該實驗中反應(yīng)的離子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）當?shù)稳?nbsp;       mL硫酸后銅粉不再溶解；此時燒杯底應(yīng)該殘留          g銅粉；

（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應(yīng)該再加入至少        g KNO3固體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)．其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用．鎳氫電池放電時的總反應(yīng)為：MH+NiO（OH）═M+Ni（OH）2（M為氫化物電極的儲氫金屬，也可看作H2直接參加反應(yīng)）．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH減小

　

B．

在使用過程中此電池要不斷補充水

　

C．

放電時NiO（OH）在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

D．

充電時陽極反應(yīng)為Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡．試回答：

（1）p為　正　極，A極發(fā)生了　氧化　反應(yīng)．

（2）C為　陽　極，試管里收集到的氣體是　氧氣�。�

（3）C極的電極反應(yīng)式是　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O�。�

（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間（min）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極生成氣體體積

（cm3）

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極生成氣體體積

（cm3）

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是　開始時陰、陽兩極氣體體積比為3：1，10分鐘時約為2：1，說明開始時氧氣溶解于溶液中　．

（5）當反應(yīng)進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH　不變　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（6）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為　64g/mol　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是（　�。�

　

A．

Na2O2與CO2

B．

Na與O2

C．

NaOH與CO2

D．

碳與O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標準狀況下，一個裝滿O2的容器的質(zhì)量為79g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是71g，盛滿某氣體X時，質(zhì)量為103g。試計算：

⑴此容器的容積

⑵氣體X的相對分子質(zhì)量。

⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質(zhì)量。

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