Question

(12分)根據下列某些短周期元素中元素性質回答問題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10 -10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。

（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結構式為__________________。

（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。

（4）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

 

Answer 1

(1)H2O、NH3、PH3 ； (2) (3) (4) A

(5) NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ; C(NO3--) > C(NH4+) > C( H+) > C(O H--)

【解析】

試題分析：根據搞個的數據經方向可得：①是H；②是Na；③是O；④是Al；⑤是C；⑥是P；⑦是Cl；⑧是Na；⑨是N；⑩是F。（1）元素③、⑥和⑨的氫化物分別是H2O、PH3、 NH3；元素的非金屬性O>N>P，這幾種物質都是分子晶體。分子間通過分子間作用力結合。由于在H2O、NH3的分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點最低的是PH3。由于O元素的非金屬性比N強，所以H2O的氫鍵也強于NH3。因此三種物質中沸點由高到低的順序是H2O> NH3>PH3。（2）元素H和N可形成陽離子NH4+ ，其結構式為；（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m，介于P與Cl原子半徑之間，所以該元素是S。所以它與鈉形成Na2S2的電子式是；（4）元素Na和Cl形成NaCl晶體是離子晶體。陽離子與陰離子的配位數但是6個。其結構可用A表示。（5）H、O、N可以形成原子個數之比為4:3:2的中學常見無機化合物是NH4NO3，該物質是強酸弱堿鹽，銨根離子水解消耗水電離產生的OH-，使溶液中的H+濃度增大，因此溶液顯酸性。水解的離子方程式為NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ; NH4NO3= NH4+ + NO3--。銨根離子水解消耗，所以C(NO3--) > C(NH4+)；由于水解消耗了OH-，最終溶液中的H+濃度大于OH-的濃度。即C( H+) > C(O H--)；鹽的電離遠大于弱電解質水的電離。因此C(NH4+) > C( H+)。綜上所述，在溶液中離子濃度的關系是C(NO3--) > C(NH4+) > C( H+) > C(O H--)。

考點：考查元素的推斷、物質的熔沸點的比較、電子式和結構式的書寫、離子濃度的比較的知識。