已知 +4NO2↑+O2↑，帶火星的木條在空氣中不能復燃，但伸進分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條能復燃。分析說明在該反應中……（    ）

A.NO2具有氧化性

B.NO2具有還原性

C.NO2不發(fā)生反應

D.只有O2才能燃燒

解析：因空氣中氮氣和氧氣的體積比近似為4∶1，但它不能使帶火星的木條復燃，而硝酸銅的分解產(chǎn)物中NO2和氧氣的體積比也為4∶1，但它卻能使帶火星的木條復燃，由此可以說明NO2能夠助燃，即在木條燃燒過程中作氧化劑。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
．
（2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應式：
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．
①上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為
12.5%
12.5%
，N2O5的物質的量為
3
3
mol．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
③該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.1×(0.4)4
(0.3)2
0.1×(0.4)4
(0.3)2
 （代入數(shù)字表達式，不必計算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有
AC
AC
．
A．壓強    B．密度    C．反應速率D．N2O5的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定條件下，CH4與NO2存在以下可逆反應：CH4（g）+4NO2（g）  4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-x 
kJ/mol，現(xiàn)取12mol CH4與NO2的混合物在該條件下反應至平衡時，共轉移電子16mol，并放出熱量1148kJ，則該反應中的x值及12mol混合氣體中CH4與NO2的物質的量之比為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，反應后溶液呈淺綠色．則A在元素周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族
，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；已知1g D與F反應生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
．
（2）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應①的化學方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，反應④的化學方程式是
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O
．
（3）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是
SiO2+2CSi+2CO↑
SiO2+2CSi+2CO↑
．晶體D的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
，A在生活中的常見用途
焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于凈水除異味）
焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于凈水除異味）
（寫出一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)SO2、NOx是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO2、O2、N2和CO2，某同學采用圖示裝置來測定該尾氣中SO2的含量．
（1）實驗過程中將觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若該測定實驗在標準狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO2的體積分數(shù)，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）有專家提出：利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2氧化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，尾氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，一個反應為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，另一反應的離子方程式為
 
．
（4）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案