Question

（2012?房山區(qū)二模）常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中不正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7

C．等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大小，NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃

D．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH^-），前者小于后者

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)鹽的類型確定溶液的酸堿性；
C．氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答：解：A．溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫銨能電離出氫離子，氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，所以等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大小，NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以醋酸抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，則等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH^-），前者小于后者，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：在水溶液中硫酸氫銨和碳酸氫銨電離方程式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．