10．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積：
B．驗證Na和水反應為放熱反應：
C．制取干燥的氨氣：
D．收集H2

分析 A．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應；
B．Na和水反應放熱，大試管中空氣受熱膨脹，U型管中紅墨水左低右高；
C．氨氣能與濃硫酸反應；
D．氫氣的密度比空氣的密度�。�

解答 解：A．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應，則不能利用排水法測定其體積，故A錯誤；
B．由圖可知，若U型管中紅墨水左低右高，可知Na和水反應放熱，大試管中空氣受熱膨脹，可驗證放熱反應，故B正確；
C．氨氣能與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，應選堿石灰，故C錯誤；
D．氫氣的密度比空氣的密度小，則應利用向下排空氣法，即應從短導管進入，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備和收集、反應中的熱效應等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列家庭小實驗能成功的是（　　）
A．用淬火處理后的縫衣鋼針制釣魚鉤B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢
C．用電池“鋅皮”與食醋反應制氫氣D．用加熱的方法修補電木插座

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果
B．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質(zhì)
C．藍銅礦[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示為3CuO•2CO2•2H2O
D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗敘述正確的是（　�。�
  
①②③④
A．實驗①試管最終會充滿水
B．實驗②試管中溶液變?yōu)檠t色
C．實驗③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
D．實驗④CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖所示）．

（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應物的接觸面積，既加快反應速率又提高CO2的吸收率．
（2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標準狀況下）的CO2，反應的離子方程式為5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應已達平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，升高溫度，則平衡常數(shù)增大
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C；1個AB2分子中，含有2個π鍵和2個δ鍵．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應的氣體，寫出反應的化學方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2

（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”． 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3．（精確到小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水加水稀釋后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值減小，c （H+）增大
B．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增強
D．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗操作設計、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�
實驗操作設計現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋
A將少量濃硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中		產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2
B用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈
上加熱		鋁箔熔化但并不滴落熔點：Al2 O3＞Al
C向某氯化亞鐵溶液中加入
Na2O2粉末		出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時
間通人氯氣		溶液先變紅，最后變
為無色		氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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