Question

【題目】下列說法錯誤的有

①化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

Answer 1

【答案】B

【解析】①化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，反應過程中一定有新物質(zhì)生成，同時伴隨能量變化，正確；②某些放熱反應需要加熱才能發(fā)生，如氧氣和木炭反應，需要加熱至木炭的著火點才能反應，錯誤；③木炭燃燒需要加熱至著火點，為放熱反應，錯誤；④根據(jù)能量守恒分析化學反應放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小，正確；⑤化學反應的熱效應與溫度、壓強和相關物質(zhì)的狀態(tài)有關。熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應，正確；⑥氣態(tài)水液化放熱，故等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量少，錯誤；⑦根據(jù)熱化學方程式的意義分析。H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量，正確；⑧化學反應的熱效應取決于反應物和生成物的能量高低，與反應條件無關。同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同，正確；故選B。