Question

將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最終得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣，這兩種金屬可能是（　　）

• A、Zn和Fe
• B、Ag和Mg
• C、Al和 Cu
• D、Mg和Zn

Answer 1

分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)M=

m

n

計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷，注意不反應(yīng)的金屬，其相對原子質(zhì)量看做無窮大．

解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量=

11

0.5

=22，
A．Zn、Fe在反應(yīng)中都表現(xiàn)+2價，Zn的相對原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，二者平均相對原子質(zhì)量介于56～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為22，故A錯誤；
B．Ag不反應(yīng)，其的相對原子質(zhì)量看做無窮大，Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，相對原子質(zhì)量為24，二者平均相對原子質(zhì)量大于24，故B錯誤；
C．當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，Cu不反應(yīng)，其的相對原子質(zhì)量看做無窮大，平均值可能為22，故C正確；
D．Mg、Zn在反應(yīng)中都表現(xiàn)+2價，Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于24～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為22，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法可快速解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．