Question

(1)0.7 mol H₂O的質(zhì)量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為__________。
(2)質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm^-3)中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O__________g。

Answer 1

（1）12.6g，4.214×10²³ ,1.4mol  （2）SO₂，H₂ （3）125  2.5

解析試題分析：（1）水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，所以0.7 mol H₂O的質(zhì)量為0.7mol×18g/mol＝12.6g；其中含有0.7mol×6.02×10²³ /mol＝4.214×10²³個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為0.7mol×2＝1.4mol。
（2）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越多，含有的分子數(shù)越多。根據(jù)n＝m/M可知，在氣體的質(zhì)量相等的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，則質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO₂。氫氣的相對分子質(zhì)量最小，則在相同溫度和相同壓強和質(zhì)量相等的條件下體積最大的是氫氣。
（3）1g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是，因此需要0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液的體積是÷0.2mol/L＝0.125L＝125ml。配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量是0.05L×0.2mol/L×250g/mol＝2.5g。
考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。