將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項(xiàng)XY

ASO2Cl2

BNO2SO2

CNH3CO2

DCl2CO2

 

 

D

【解析】

試題分析：A. SO2+H2O =H2SO3.再通入Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+ Cl2+H2O =H2SO4+2HCl；H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl。正確。B. NO2+H2O =HNO3+NO;2HNO3+3SO2+2H2O =3H2SO4+2NO↑; H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl。正確。C. NH3+H2O = NH3?H2O; 2NH3?H2O+ CO2=( NH4)2CO3+H2O; ( NH4)2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NH4Cl.正確。D. Cl2+H2O =HCl+HClO.在酸性環(huán)境中CO2不能溶解而與BaCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。錯(cuò)誤。故選項(xiàng)為D。

考點(diǎn)：考查SO2、NO2、NH3和 Cl2的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X的原子半徑比Y大 D．X元素的最高正價(jià)比Y大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的有幾項(xiàng)

①氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

④三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

⑤銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

⑥CaCO3投入水溶液幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

⑦氯氣溶于水能導(dǎo)電所以氯氣為電解質(zhì)

A．1 B.2 C.3 D.4

 

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下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫下濃硝酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化

B．碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強(qiáng)

C．銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，但加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解

D．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-

 

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色

B．新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失

C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

 

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下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是

A．木炭和濃硫酸共熱

B．鈉與水反應(yīng)

C．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)

D．汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒后排出的氣體

 

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在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、酸性氧化物

C．溶液、 膠體 D．溶液、 分散系

 

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