Question

8．如圖所示，已知A元素的最低化合價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：
（1）寫出它們的元素符號：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH₃．
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄．

Answer 1

分析 A元素的最低化合價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.21%，設(shè)相對原子質(zhì)量為x，則$\frac{80}{2x+80}$×100%=56.21%，解得x=31，故A為P元素，由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，E為Se．

解答 解：（1）A元素的最低化合價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.21%，設(shè)相對原子質(zhì)量為x，則$\frac{80}{2x+80}$×100%=56.21%，解得x=31，故A為P元素，由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，E為Se，故答案為：P；S；Cl；O；Se；
（2）A、B、C、D中P元素非金屬性最差，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是：PH₃，故答案為：PH₃；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，推斷A是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，難度不大．