在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(     )
A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1
B

正確答案：B
有1.5 NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的化學(xué)式為M2 (SO4)3 , 該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為1.5mol÷3÷0.200L="2.5" mol·L-1，故B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．4 ℃時(shí)，水的pH=7
C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
C．若1<a<4，則A、B都是弱酸
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧拧Ｒ掖嫉娜紵裏崾?366.8 kJmol－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ。測(cè)得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關(guān)普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                     
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol－1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol－1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol－1
D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH
A．可能等于7B．一定<7C．一定>7D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù)                          
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___         。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，其濃度接近于               
(2)室溫時(shí)，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強(qiáng)酸與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y，則x值為
A．2B．3C．4D．5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案